seo3沸点多少（SeO2沸点）
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本文目录一览：
- 1、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
- 2、氧、硫单质的熔点、沸点、密度（g*cm-3）和Se、Te的氧化物化学式和氧化物的水化物化学式分别是？
- 3、H2S的化学性质及物理性质
- 4、硒的化学方程式和化学性质?
seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
氧、硫单质的熔点、沸点、密度（g*cm-3）和Se、Te的氧化物化学式和氧化物的水化物化学式分别是？
氧:
O2: 熔点54.36 K, -218.79 °C, 沸点90.20 K, -182.95 °C,
密度1.429 g/L=0.001429 g/cm^3 (0 °C, 1大气压)
O3 (臭氧): 熔点80;7 K, -192.5 °C, 沸点161.3 K, -111.9 °C,
密度2.144g/L=0.002144g/cm^3 (0 °C, 1大气压)
S: 熔点388.36 K, 115.21 °C, 沸点717.8 K, 444.6 °C
密度: α:2.07 g/cm^3, β: 1.96 g/cm^3, γ: 1.92 g/cm^3
Se: SeO2, SeO3; H2SeO3, H2SeO4
Te: TeO2, TeO3; H2TeO3, H2TeO4
H2S的化学性质及物理性质
硫化氢（分子式H2S，分子量34.076），无色气体，有恶臭（臭鸡蛋的味道）和毒性。密度1.539g/L。相对蒸气密度1.1906（空气=1）。熔点：－82.9℃，沸点：－61.8℃。溶于水生成氢硫酸（一种弱酸），1%水溶液pH值4.5。[1-2]化学性质不稳定，在空气中容易燃烧。能使银、铜等制品表面发黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。物化性质编辑
中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
嗅觉阈值：0.00041ppm。燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[2]。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。[2]
危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
彩色分子结构图[3]
颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。[4]
其相对密度为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。[4]
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。[4]
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫与体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。[4]
若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。[4]
除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
可溶性硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。[4]
硫化氢是一种二元弱酸。在200℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L[4]。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于硫化钠水溶液的碱性仅比等浓度的氢氧化钠略低一些，可以充当强碱使用：
硫化氢在溶液中存在如下平衡：
氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，
还原为Mn2+，
还原为Cr3+，HNO3还原为NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。[4]H2S也能还原溶液中的铜离子（Cu2+）、亚硒酸（H2SeO3）、四价钋离子（Po4+）等，如：
硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜：
但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2－会发生氧化还原反应：
注意：硫化氢的硫是－2价，处于最低价。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性，如：
硫化氢能发生归中反应：
其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。
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硒的化学方程式和化学性质?
硒酸
化学式H2SeO4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为3.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-，Br-等，中等浓度硒酸就能氧化Cl-，是强氧化剂，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
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